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軟化方法

通常對硬度高、堿度高的水采用石灰軟化法；對硬度高、堿度低的水采用石灰-純堿軟化法；而對硬度低、堿度高的負硬水則采用石灰-石膏處理法。

1.     石灰軟化法

為避免投加生石灰（CaO）產(chǎn)生的灰塵污染，通常先將生石灰制成消石灰Ca(OH)2（即熟石灰）使用，其反應如下

CaO+H2O====Ca(OH)2 

消石灰投入高硬水中，會(huì )產(chǎn)生下列反應

Ca(OH)2+CO2====CaCO3$+H2O

Ca(OH) 2+Ca(HCO3) 2====2CaCO3$+2H2O

2Ca(OH) 2+Mg(HCO3) 2====2CaCO3$+Mg(OH) 2+2H2O

形成的CaCO3和Mg(OH)2都是難溶化合物，可從水中沉淀析出。

但水中的永硬和負硬卻不能用石灰處理的方法除去，因為鎂的永硬與負硬和消石灰會(huì )產(chǎn)生下列反應

MgSO4+Ca(OH) 2====Mg(OH) 2$+CaSO4

MgCl2+Ca(OH) 2====Mg(OH) 2$+CaCl2

NaHCO3+Ca(OH) 2====CaCO3$+NaOH+H2O

由反應式可看出，鎂的永硬全部轉化為等量的溶解度很大的鈣的永硬，而負硬則轉化為等量的氫氧化鈉、堿度，所以水中的堿度沒(méi)有除去。

石灰加入量可按下式估算

[CaO]=28/Z1{[CO2]+[Ca(HCO3) 2]+2[Mg(HCO3)2+B]}

式中  [CaO]——需投加的工業(yè)石灰量，mg/L；

          [CO2]——原水中CO2的濃度（1/2CO2計），mmol/L;

[Ca(HCO3) 2]——原水中Ca(HCO3) 2的濃度[1/2Ca(HCO3) 2計]，mmol/L

[Mg(HCO3) 2]——原水中Mg(HCO3) 2的濃度[1/2 Mg(HCO3) 2計]mmol/L；

Z1——工業(yè)石灰純度，%；

28——1/2CaO的摩爾質(zhì)量，g/mol；

B——石灰過(guò)剩量（1/2CaO計），mmol/L(一般為0.2—0.4mmol/L)。

2．石灰-純堿軟化法

石灰軟化法只適用于暫硬高、永硬低的水質(zhì)處理。對硬度高堿度低即永硬高的水，可采用石灰-純堿軟化法，即加石灰的同時(shí)再投加適量的純堿（NaCO3又稱(chēng)蘇打）。其反應如下

CaSO4+Na2CO3====CaCO3$+Na2SO4

CaC12+Na2CO3====CaCO3$+2NaC1

MgSO4+Na2CO3====MgCO3$+Na2SO4

MgC12+Na2CO3==== MgCO3$+2 Na 　如果您正在尋找相關(guān)產(chǎn)品或有其他任何問(wèn)題，可隨時(shí)撥打我公司服務(wù)電話(huà)，或點(diǎn)擊下方按鈕與我們在線(xiàn)交流！
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